K=39 Cl=35.5 O=16把干燥，干諍的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，稱量得到10.7g固體物質(zhì)，計(jì)算制取氧氣多少g？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少g？
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這樣,(質(zhì)量守衡)啊反應(yīng)前后的物質(zhì)是不變的,質(zhì)量不變,但是形態(tài)可能變啊所以,氧氣就是15.5-10.7=4.8 氧氣有了,什么都有了 強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守衡
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有化學(xué)反應(yīng)式可知，消失的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，有方程式可以求出反應(yīng)掉的KClO3，反應(yīng)產(chǎn)生的KCl，從而求出剩下的KClO3。而MnO2不變。最后剩下的就是這些東西