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過量計算關鍵是你要知道有哪些反應，這些反應分別是哪種情況。分析了產生過量的反應的原因后，解題便容易的多了。重要的是基礎性的知識要牢固，尤其是化學選擇題和計算題。多加練習，自然會找到方法。可以結合圖像法，將所見到的有關過量計算的題目都作一個過量曲線，尋找規律。當年我就是這樣征服化學的。

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少定多變原則即少量的反應系數不變而去配過量的系數，并且保證生成物不和過量的反應即可

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在化學計算中如果有一種反應物是過量的，必有一種反應物是反應完的。 就以金屬和酸反應為例： 相同質量的鐵和鎂和相同質量的稀硫酸反應（酸的質量分數也是一樣的）問兩種金屬和酸反應所得的氫氣質量關系是怎么樣的？ 這個題目就必須分下面兩種情況進行討論： A：酸是過量的，那么金屬是一定反應完的： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 56 2 m X1 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 24 2 m X2 最后求得：X1小于X2 B：金屬是過量的，則酸一定是反應完的： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 98 2 m X1 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 98 2 m X2 最后求得X1＝X2。

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要看是什么物質了比如Ca(OH)2與CO2反應co2過量就可能生成Ca(HCO3)2要看反應的實質 如結合水中的H等

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可以先安兩種物質進行計算,得數小的就是答案.

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先正常算 如果多余的和生成物不反應就當作沒有一樣 不影響結果 如果多余的和生成物反應的話 就再算下去 但有些問題 卻得根據不同的條件來分析 那是特殊情況

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首先：利用反應方程式和已知條件判斷哪種反應物過量、哪些不足；其次：按照不足量的反應物進行各項計算。

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就把多余的那些物質另外計算