當有0.1摩電子轉移時，反應的鹽酸是__摩，生成的cl2在標準狀態時是__升。KClO3+6HCl(濃)-->KCl+3Cl2+3H2O6HCl - 6e --> 3Cl2下面不會了。。。。

熱心網友

你要先分析清楚這個反應的化合價的變化情況。KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2+3H2O判斷出只有氯元素的化合價發生了變化，氯酸鉀中氯元素為+5，濃鹽酸中氯元素化合價為-1，生成物中氯化鉀中氯元素化合價為-1，氯氣中為0價。關鍵在于KCl中的氯原子是濃鹽酸中氯離子直接轉變的，即沒有發生變化。氯氣中的6個氯原子，其中一個有KClO3中提供，其余5個由HCl提供，所以5KCl-5e- ----5ClKClO3+5e- ---Cl即反應轉移電子5e-，有關系式6HCl-- 5e- ------3Cl26mol 5mol 67.2Ln 0.1mol Vn=0.12mol；V=1.344L反應鹽酸0.12mol，有1.344L氯氣產生。

熱心網友

孩子，錯啦～6HCl - 6e -- 3Cl2?。″e的KClO3＋5e- -- 1/2Cl25HCl - 5*e- --5/2Cl2HCl--KCl所以反應生成3molHCl轉移了5mol電子，而不是6mol轉移5mol電子生成3molHCl，那么轉移0.1mol電子生成xmolCl25/3=0.1/x解得x＝0.06mol