在某溫度下,在一個容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)=2C(g) 達到平衡時,A.B.C物質的量分別為4mol,2mol,4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量都增加1mol,為什么平衡朝右移動?我認為可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基礎上再加0.5mol B,但在恒溫恒壓下，總體積必增大,各物質的濃度必減小,平衡應向體積增大的方向移動,但與答案相反,就這不清楚?

熱心網友

你顛倒了重要因素和次要因素的次序，我也遇到過這個題目，老師告訴我們就是這個結果，在這個情況下，多出平衡之外的0.5mol B起主要因素。