對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4問：1mol CuSO4可以氧化幾摩爾的硫元素？

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這個方程式中可以看出10mol硫中有7mol是做氧化劑的，只有3mol做還原劑；根據(jù)這個關系以及電子得失守恒就有14mol銅離子失去一個電子，變成亞銅離子；7mol－1價的硫失去一個電子，變成硫離子，這樣共失去電子數(shù)為14*1+7*1＝21mol。3mol－1價硫得到21mol得電子，其中14mol是銅離子提供的。所以14mol銅離子可以氧化2mol－1價硫，所以1mol硫酸銅可以氧化2/14mol硫元素

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對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4問：1mol CuSO4可以氧化幾摩爾的硫元素？這個題很容易被誤導,很容易根據(jù)反應來做,其實不看反應就可以有答案啦:CuSO4做氧化劑實際是+2價的銅被還原成+1價,則1mol Cu2+ 可以得到1mol電子那么S2-就要失去1mol電子,所以只需要0.5mol S2- 即可

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0.5mol