如何判斷離子半徑大小？請詳細說明，最好舉例。謝謝。

熱心網友

　　首先,從3～１８號元素，隨著質子數遞增，原子半徑由大到小，經過稀有氣體元素后，又重復出現原子半徑由到小的變化規律。　　原子半徑主要由核外電子層數和原子核外電子數決定，同周期，核外層電子數越多，半徑越小，比如說第三周期的鈉和鎂，鈉最外層有１個電子，而鎂最外層有２個電子，鎂的最外層電子數多于鈉，鎂的原子半徑就小于鈉，而同族元素則看電子層數決定，電子層數越多，半徑就越大。值得注意的是在中學范圍內稀有氣體比相同電子層數的其他原子的半徑要大。　　具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小。

熱心網友

離子的半徑在元素周期表上有如下特征：１．同周期元素離子半徑從左到右依次增大，稀有氣體元素除外；２．同族元素離子半徑從上到下依次增大．原因：１．離子半徑與離子所帶的電荷數相關，離子所帶的電荷數越多，所受到的來自原子　　核的吸引力就不足以束縛電子，電子的運行軌道就距離原子核越遠，離子半徑就　　相應增大．２．同族元素的原子半徑因為隨著核電荷數的增大，電子層數依次增大，內層電子對　　外層電子的屏蔽作用越來越強，電子的軌道就離原子核越遠，里半徑就越來越　　　大．關于電子受到的吸引力與電子的運行軌道之間的關系參考物理學關于勻速圓周運動章節

熱心網友

原子和簡單離子半徑大小的比較，決定于核內質子數（核電荷數）與核外電子數兩方面因素，一般規律是：1.同種元素微粒（原子或離子）半徑比較，核外電子數越多，微粒半徑越大，陽離子大于原子大于低價陽離子大于高價陽離子，2.電子層結構相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小。3.離子電荷數相同時，電子層數越多，離子半徑越大。

熱心網友

1)同元素原子半徑與離子半徑rNarNa+ rClLi+Be2+

熱心網友

首先請打開一張元素周期表，由于稀有氣體特殊，沒有可比性所以不看它。那么剩下的元素的原子半徑的變化規律是同周期由左向右逐漸減小；同主族由上到下逐漸增大。 元素的離子半徑的變化規律恰與原子半徑的變化規律相反。