把20克碳酸氫鈉溶液與50毫升硫酸溶液混合，測的混合后的溶液體積是70毫升，PH值為1。同時收集到二氧化碳氣體268.8毫升（標準狀況）。問 原硫酸溶液的物質量濃度為多少 答案是0.19摩/升 怎么做　希望有過程　謝謝

熱心網友

首先，反應后的混合液pH=1，所以氫離子濃度為0.1mol/L，而混合液體積已知，能算出混合液中的氫離子物質的量是0.007mol。碳酸氫鈉與硫酸反應，1mol碳酸氫根離子與1mol氫離子反應出1mol二氧化碳，根據這個關系可得，生成的二氧化碳的物質的量和消耗的氫離子物質的量相等。由二氧化碳的體積換算成0.012mol，所以加上前面的0.007mol，硫酸溶液中氫離子物質的量是0.019mol。因為1mol硫酸電離出2mol氫離子，所以硫酸的物質的量是0.0095mol，硫酸的體積已知，所以硫酸物質的量濃度也就出來了。這個是詳細過程，在實際做題中，不用這樣一步步地去思考，具體怎么樣跳步就因人而異了。