將一定質量的有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中,完全吸收后經過濾,得到20克沉淀,濾液質量比原石灰水減少5.8克.該有機物可能是:A.乙烯B.甲醇C.乙醇D.乙酸

熱心網友

沉淀為碳酸鈣 有碳原子守恒的碳的物質的量為20/100=0.2mol 濾液減少質量為反應的氫氧化鈣的質量減去生成水的質量 所以水的質量為0.2*57-5.8=5.6g 氫原子的物質的量為5.6*2/18=0.6mol 所以,碳氫原子個數比為1/3 所以可能為C.乙醇

熱心網友

選C。只要算出C、H之比就可以了。生成CaCO3為20/100=0.2mol.所以有機物中含C為0.2mol本來質量應該減少：0.2*56=11.2g(相當于減少CaO，因為CaCO3中CO2為外來的）。所以生成水的含量為11.2-5.8=5.4g 0.3mol所以有機物中C:H=0.2:0.3*2=1:3經檢驗，只有C乙醇C2H6O滿足。