1 向100ml 0.2mol/l的NaOH溶液中通入CO2氣體488ml，所得溶液中個離子濃度的大小順序是？2 常溫下，某弱酸AOH的PH=X，某一元酸HB的PH=Y，已知X+Y=14，且X大于11，上述兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各種離子的濃度關系是？

熱心網(wǎng)友

第一題的CO2體積有錯吧。

熱心網(wǎng)友

1.NaOH 和 CO2 均為 0.02mol，所以總反應方程式應為：NaOH + CO2 = NaHCO3 ，最終得到的溶液的溶質為 NaHCO3 ，HCO3- 還要輕微水解（ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ），會使溶液內 OH- 濃度升高，所以所得溶液中離子濃度大小應為 Na+ HCO3- OH- H+2.HB 的強弱未知所以分三種情況①HB 為強酸：很顯然所得溶液為堿性，A+ OH- B- H+②HB 為弱酸（電離程度大于 AOH）：很顯然所得溶液為堿性，A+ B- OH- H+③HB 為弱酸（電離程度小于 AOH）：很顯然所得溶液為酸性，B- A+ H+ OH-