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當(dāng)然是因?yàn)樗植诫婋xH2SO3=H+ + HSO3- 完全HSO3-=H+ + （SO3）2- 可逆第一步是完全的但是第二步是不完全的根據(jù)概念因?yàn)槿苡谒糠植煌耆婋x所以是弱電解質(zhì)
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屬于中強(qiáng)酸中的弱電解質(zhì)
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是的，因?yàn)樗侨跛幔荒芡耆婋x
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算酸中的中強(qiáng)酸一類,屬弱電解質(zhì),在水溶液中有兩步電離.
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是中強(qiáng)酸，酸性比磷酸都強(qiáng)，但在高中階段把弱酸和中強(qiáng)酸都當(dāng)作弱電解質(zhì)，也就是說電離可逆/不完全，有電離平衡，生成的正鹽有堿性。他的酸式鹽好像是酸性的。
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是H2SO3=(可逆)HSO3-+H+,HSO3-=(可逆)SO32-+H+
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是中強(qiáng)酸，算作弱電解質(zhì)