與水的離子積相似，FeS飽和溶液中c(Fe2+)·c(S2-）=K1=6.25×10^-18 （即10的-18次方），H2S飽和溶液中c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22，現將適量FeS投入飽和H2S水溶液中，要使c(Fe2+)=1mol/L，應調節溶液pH為多少？
熱心網友
先將c(Fe2+)=1mol/L代入c(Fe2+)·c(S2-）=K1=6.25×10^-18 解出S2-摩爾濃度再根據c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22解出H+摩爾濃度，再求PH
與水的離子積相似，FeS飽和溶液中c(Fe2+)·c(S2-）=K1=6.25×10^-18 （即10的-18次方），H2S飽和溶液中c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22，現將適量FeS投入飽和H2S水溶液中，要使c(Fe2+)=1mol/L，應調節溶液pH為多少？
先將c(Fe2+)=1mol/L代入c(Fe2+)·c(S2-）=K1=6.25×10^-18 解出S2-摩爾濃度再根據c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22解出H+摩爾濃度，再求PH