在一定條件下，把3molA和2.5molB混合于2升密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L min) B平衡時(shí)C的濃度為0.125 mol/LC 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20% D 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍

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根據(jù)反應(yīng)壓強(qiáng)變小，產(chǎn)物的系數(shù)和小于反應(yīng)物的系數(shù)和，所以x=1因?yàn)锳與D系數(shù)比為3/2，反應(yīng)速度比也是3/2，A的反應(yīng)速率為3/2*0.1=0.15mol/（L min） A正確 3A + B =C +2D反應(yīng)前 3mol 2.5mol 0 0反應(yīng)量3/2*5*2*0.1 1/2*5*2*0.1 0.1*1/2*5*2 0.1*2*5反應(yīng)后3-1.5 2.5-0.5 0.5 1.0C的濃度為0.5/2=0.25mol/L B錯(cuò)誤B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5*100%=20%，C正確反應(yīng)后氣體共5mol，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的5/5.5*100%=90.9%，D錯(cuò)誤答案為B和D