0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合氣體共0.05mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為?A,30B,46C,50D,66要詳細(xì)過程喲~~~謝謝!

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解：(1)設(shè)混合氣體由相對(duì)分子質(zhì)量較小的NO、NO2組成，其物質(zhì)的量分別為x、y。則有下列等式：x+y=0。05mol和3x+y=2×0。03mol（電子得失守恒）。解得，x=0。005mol，y=0。045mol。所以，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M1=(0。005mol×30g/mol+0。045mol×46g/mol)/0。05mol=44。4g/mol，即平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr1=44。4。(2)設(shè)混合氣體由相對(duì)分子質(zhì)量較大的NO2、N2O4組成，其物質(zhì)的量分別為m、n。則有下列等式：m+n=0。05mol和m+2n=2×0。03mol（電子得失守恒）。解得，m=0。04mol，y=0。01mol。所以，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M2=(0。04mol×46g/mol+0。01mol×92g/mol)/0。05mol=55。2g/mol，即平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr2=55。2。綜合上述分析可得該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：44。4＜Mr＜55。2，故答案為B、C。

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此題是02年上海化學(xué)高考題23題用得失電子守恒法。n(總的失去的電子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）再用極值法。若氣體全部為：a) NO：n(總的得到的電子)=0。05*（5-2）=0。15（mol） 0。06（mol）b) NO2：n(總的得到的電子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）則總結(jié)得，混合氣體中必有NO2。再用假設(shè)法。假設(shè)混合氣體只存在：a) NO，NO2：用十字交叉法可得：NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中間的數(shù)減去左下角的數(shù))。。。 1NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的數(shù)減去中間的數(shù))。。。 9因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。04 (中間的數(shù)減去左下角的數(shù))。。。 4N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的數(shù)減去中間的數(shù))。。。 1因此,M(平均)2=M(平均)max=55。2(g/mol)綜上所述,答案為B，C。

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抱歉，沒空算，思路是：按照分子式和No2，N2o4的轉(zhuǎn)換計(jì)算即可。