2.等體積,等物質(zhì)的量濃度的硫酸,氫氧化鈉溶液分別放在甲,乙燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲,乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( ) A.甲,乙都是鋁過量 B.甲中鋁過量,乙中堿過量 C.甲中酸過量,乙中鋁過量 D.甲中酸過量,乙中堿過量 答案:B

熱心網(wǎng)友

解: 某物質(zhì)的量的硫酸（甲）和氫氧化鈉（乙）溶液分別與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，生成氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為n（甲）∶n（乙）＝5∶6甲：2Al+3H2SO4＝＝＝＝Al2（SO4）3+3H2↑10/3mol--5 mol------------------5 mol乙：2Al+2NaOH+2H2O＝＝＝＝2NaAlO2+3H2↑4 mol---4 mol------------------6 mol注：--------橫線是頂住數(shù)據(jù)，不讓錯(cuò)位。分析可知：甲中鋁過量4 mol－10/3mol＝2/3mol，乙中氫氧化鈉過量5 mol－4 mol＝1 mol。答案: B

熱心網(wǎng)友

Al和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式如下： 2Al + 6H+ = 3H2 + 2Al^3+ 2Al +2OH- + 2H2O = 3H2 + 2AlO2-.在產(chǎn)生等量的H2過程中,消耗的H+ 和OH-的量中,H+是OH-的3倍,而等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉中,硫酸中的H+是氫氧化鈉OH-的2倍,做一假設(shè),H2SO4生成5molH2,設(shè)H2SO4的濃度是5mol/L,體積是1L,H2SO4恰好反應(yīng)完,而5mol/L,1L的NaOH完全消耗,可生產(chǎn)H2 7.5mol .而按題目,NaOH只生產(chǎn)6molH2,所以NaOH過量,Al的量是2mol.所以選 B.