2.8g一氧化碳在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 請注明詳細(xì)的解題過程。謝謝！

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利用化學(xué)方程式： FexOy + yCO ＝ xFe + yCO256X+16Y 28Y 5.8g 2.8g（56x+16y)/28y = 5.8g/2.8g 求出x:y = 3:4可以知道Fe3O4,所以C

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2.8g一氧化碳為0.1mol,與某種鐵的氧化物完全反應(yīng),則得0.1mol氧原子,可算出Fe與O的比為3:4,即選C.

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利用化學(xué)方程式：FexOy + yCO ＝xFe + yCO2求出x、y的比值，即可迅速巧妙地得到答案。一氧化碳相對分子質(zhì)量為28與它的質(zhì)量2.8g是倍數(shù)關(guān)系可以知道Fe3O4的相對分子質(zhì)量與5.8g有倍數(shù)關(guān)系,所以C