當(dāng)有0.1摩電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的鹽酸是__摩，生成的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)是__升。KClO3+6HCl(濃)-->KCl+3Cl2+3H2O6HCl - 6e --> 3Cl2下面不會(huì)了。。。。

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不對(duì)6個(gè)HCl分子中只有5個(gè)Cl-失去電子了。還有一個(gè)沒變，在KCl中，3Cl2中的還有一個(gè)Cl來自KClO3中的＋5價(jià)的Cl這是一個(gè)典型的歸中反應(yīng)所以說6HCl - 6e -- 3Cl2是錯(cuò)的

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在反應(yīng)中，2Cl- -2e- =Cl2，所以1mole- 對(duì)應(yīng)1molHCl ，1/2molCl2 。所以0。1mole- 轉(zhuǎn)移，就有0。1molHClmol ，生成的Cl2的投體積是22。4L/20=1。12L。