熱心網友

我現在正在學熱準確地說 德爾塔H代表燃燒熱（或中和熱） -Q代表放熱 +Q代表吸熱但是要看具體問題 德爾塔(H1)=-(Q1) 德爾塔(H2)=-(Q) E1 當德爾塔(H1)大于德爾塔(H2) 依題意有：1放出的熱多， -(Q1)大于-(Q) 即Q1小于Q2 E2 當德爾塔(H1)小于德爾塔(H2) 同理 依題意有：2放出的熱多， -(Q1)小于-(Q) 即Q1小于Q2 E3 當Q1大于Q2 依題意有：1放出的熱多，Q1大于Q2 -(Q1)小于-(Q) 即德爾塔(H1)小于德爾塔(H2） E4 當Q1小于Q2 依題意有：2放出的熱多，Q1小于Q2 -(Q1)大于-(Q) 即德爾塔(H1)大于德爾塔(H2）

熱心網友

不表示大小 只表示吸熱或放熱

熱心網友

負號表是放出熱量，正號表示吸收熱量。相關資料可在高中第三冊化學書上找到。

熱心網友

具體問題具體分析： 1：H2(g)+2/1O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol 2：H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJ/mol其中若直接問誰大誰小，自然是1大，負得越多越小嘛；但若問其焓值大小，則是2大，此時的負號只代表放熱還是吸熱。

熱心網友

不是！它是表示放熱還是吸熱！！！！！！！

熱心網友

不表示大小，是表示吸熱還是放熱

熱心網友

熱力學中的正負號，關鍵是看把什么作為參照系。在化學中，一般以反應的系統為參照系，則正號表示外界對反應物質做功，化學反應吸收了熱量；負號表示反應物質對外界做功，化學反應放出了熱量。而對于工程學來說，正好想法。他們想要知道的是反應可以做多少功，所以對于他們來說，外界對物體做功，反應吸收熱量是負號；物體對外做功，反應釋放熱量則為正好。

熱心網友

負號表示放熱反應，H-57肯定大于H-49啦！！！！！！！！

熱心網友

不表示大小，是表示是吸熱反映還是放熱反應。負號表示放熱，正號表示吸熱。

熱心網友

不表示大小，只表示放熱還是吸熱反應

熱心網友

不是表示大小，而是表示這個反應物資是消耗了還是增加了。