下列相同分子數(shù)的物質(zhì)分別充分燃燒后所耗O2質(zhì)量相等的有：1.C2H6O 2.C6H5OH 3.C3H104.C6H12O6

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較為簡單的方法：將分子中含有的O與H結(jié)合，以H2O的形式去掉，因為這可認(rèn)為消耗的O是分子里的。得到CxHy，由于1MOL C 消耗1 MOL O2, 4MOL H 消耗1 MOL O2,因此1mol C相當(dāng)與4 mol H. 最后將CxHy等價于H，比較大小即可。1.C2H6O－H2O=C2H4＝12H 2.C6H5OH-H2O=C6H4=28H3.C3H10打錯了吧，4.C6H12O6-6H2O=C6=24H

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個人見解：同分子數(shù)，（大家都是阿伏加德羅常數(shù)個分子）就是等物質(zhì)的量，耗氧質(zhì)量相同，也就是耗氧物質(zhì)的量相同利用有機物燃燒通式：CnHmOx+(n+m/4-x/2)O2 - nCO2+n/2H2O馬上就可得出每1mol有機物耗氧物質(zhì)的量1.3mol2.7mol3.也許你打錯了吧？有C3H10的嗎？？4.6mol