如何證明某一元酸是弱酸???

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給出十二種方法：(暫時想出這么多）1、0。1mol這種酸（例如是醋酸吧，好說一點(diǎn)），測其PH12、測醋酸鈉ph73、取PH＝3的醋酸溶液1mol，用水稀釋到100ml后，測其PH<54、向PH＝3的HCl溶液中加入醋酸鈉晶體，其PH增大5、測醋酸銨溶液的pH＝76、測同體積的0。1mol/L的醋酸溶液和鹽酸溶液導(dǎo)電性，鹽酸強(qiáng)于醋酸7、取體積相同的0。1mol/L的氨水和醋酸溶液，其導(dǎo)電性相近，將二者混合后導(dǎo)電性增強(qiáng)8、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH測濃度，醋酸消耗體積大9、0。1mol/L的醋酸溶液和HCl分別與Mg反應(yīng)，開始醋酸速率慢10、0。1mol/L的鹽酸與過量Mg反映，當(dāng)加入醋酸鈉晶體時，生成氫氣速率減慢，但是總量不變（務(wù)必注意這一點(diǎn)）11、pH與體積均相同的HCl與醋酸溶液與Mg反應(yīng)，醋酸放出氫氣的量大于鹽酸12、pH相同的醋酸溶液與鎂反映醋酸溶液反應(yīng)速率減小的慢。

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這樣給你回答吧，給你舉個例子，其他的你可以以此類推。設(shè)計兩個實驗方案證明CH3COOH是弱酸。試劑為：酚酞、石蕊、CH3COONa晶體，CH3COONH4晶體和蒸鎦水。原理：根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。方案一：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，既CH3COOH為弱酸。方案二：（2）取少量CH3COONa 晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO― 水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。l

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1,配制0。01mol/L的溶液，測其ph，如果PH=2則為強(qiáng)酸，PH2為弱酸（弱酸部分電離）。2。等物質(zhì)的量的弱酸與NAOH混合，測所得溶液的ph，如果ph＝7，則酸為強(qiáng)酸，ph7為弱酸（弱酸根水解所致）3。配制一定濃度的酸溶液，測其ph，然后稀釋100倍，再測其ph，如果二個ph相差為2，則為強(qiáng)酸，如果相差<2，則為弱酸。（需保證未稀釋前的ph<5)

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你拿同樣量濃度的一定體積的一元酸和同樣體積的NAOH進(jìn)行滴定實驗（也就是同樣物質(zhì)的量），當(dāng)用了一半體積的氫氧化鈉時，用電子PH儀測一下PH，這時的PH值就是這種酸的PKa值，你可以對照酸堿PKa表直接查出是什么酸。 你也可以把所有的氫氧化鈉都加到酸里，再測一下PH，如果是中性，則為強(qiáng)酸；如果是堿性，則為弱酸。因為弱酸根呈堿性。

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用ph試紙，查相應(yīng)的表再計算，用儀器測電離度等方法皆可證明.