等物質的量Na2CO3和KHCO3的混合物10.30g與100mL a mol/L的鹽酸反應。（1）請討論標準狀況下生成的CO2的體積。（2）若NaCO3和KHCO3不是等物質的量混合，則10.30g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于（ ）L，小于（ ）L。

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等物質的量Na2CO3和KHCO3的混合物10。30g與100mL a mol/L的鹽酸反應。（1）請討論標準狀況下生成的CO2的體積。（2）若NaCO3和KHCO3不是等物質的量混合，則10。30g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于（ ）L，小于（ ）L。 解：設Na2CO3的物質的量為n，106n+100n==10。30,n=0。05molKHCO3+HCl==KCl+CO2+H2O-----------(1)Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3----------(2)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O---------(3)加入鹽酸，先按（2）式反應。即當0。1*a=0。05,即a=0。5mol/L時，Na2CO3恰好反應生成NaCl+NaHCO3當0。1*a=（0。05+0。05+0。05）,即a=1。5mol/L時，鹽酸恰好與Na2CO3和KHCO3反應生成二氧化碳，體積為：0。1*22。4=2。24L當a在0。5--1。5mol/L之間時時，生成氣體：(0。1a-0。05)*22。4L綜合：00。5mol/L,產生氣體體積：2。24L（2）若NaCO3和KHCO3不是等物質的量混合，則10。30g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于（ ）L，小于（ ）L。若全是KHCO3KHCO3+HCl==KCl+CO2+H2O100------------22。410。3g-----------（2。31L）若全是Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O106-----------------22。410。3g---------------（2。18L）在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于（2。18 ）L，小于（ 2。31）L。。

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第一問：分兩種情況 Na2CO3和HCL完全反應 Na2CO3和HCL不完全反應 第二問： 第一種 Na2CO3+2HCl==2Nacl+CO2+H2O x 2y KHCO3 + HCl==KCl + CO2+H2O y y 106x+100y==10.3 2x+y ==0.1a 第二種 Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 x y 另一個式子不變 求出兩種結果，就是答案