某工廠用含氧化鐵75％（質量分數）的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）。在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳。這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”。若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數為10％，試計算：該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比。

熱心網友

某工廠用含氧化鐵75％（質量分數）的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）。在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳。這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”。若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數為10％，試計算：該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比。設原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量x、yFe2O3+3CO==2Fe+3CO2160----84-------1320.75x--(0.4x)----(0.62x)則：(y-0.4x)/[(y-0.4x)+0.62x]=10%x:y==?？

熱心網友

說明90%是CO2設排出的氣體中一氧化碳的質量為x,則生成CO2質量為9x質量比:Fe2O3:CO:CO2=160:84:132質量:FeO=160/132*9x CO:84/132*9x煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比:360/33*4/3:(63/11+1)=80:37