將一定量CuO完全溶解于100ml,0.5mol/L H2SO4，再加10g Fe，充分反應(yīng)，過濾烘干的固體仍為10g.１．求消耗Fe多少g?２．溶液濃度（V=100ml）詳解，謝謝．

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因為過濾烘干的固體仍為10g，所以硫酸一定過量原因是，如果硫酸不過量，那么只發(fā)生Cu2+ + Fe====Fe2+ + Cu那么固體質(zhì)量必然增加，與已知矛盾。所以也必然還發(fā)生了Fe+H2===Fe2+ + H2的反應(yīng)，既然這個反應(yīng)發(fā)生了，那么證明Cu2+ 完全被還原了0.1*0.5=0.05mol硫酸，0.05*56=2.8<10，所以鐵過量，說明氫離子也完全被還原了。所以最終溶液中只有Fe2+ ，所以消耗鐵0.05*56=2.8克溶液濃度為0.5mol/L 。

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如果硫酸不過量，那么只發(fā)生Cu2+ + Fe====Fe2+ + Cu那么固體質(zhì)量必然增加，與已知矛盾。所以也必然還發(fā)生了Fe+H2===Fe2+ + H2的反應(yīng)，既然這個反應(yīng)發(fā)生了，那么證明Cu2+ 完全被還原了0.1*0.5=0.05mol硫酸，0.05*56=2.8<10，所以鐵過量，說明氫離子也完全被還原了。所以最終溶液中只有Fe2+ ，所以消耗鐵0.05*56=2.8克溶液濃度為0.5mol/L 。

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