某堿金屬及其氧化物（氧化鎂）組成的混合物10.8g與足量的水充分反應，溶液經蒸發結晶后得到干燥固體16.8g 1求該混合物的成份（Na Na2O）2 此固體與水后能中和3mol/L鹽酸多少毫升 （答案140ml）在標準狀況下將CO，CO2的混和氣體（密度1.43g/L 充入盛有足量的Na2O2的密閉容器中，容器的容積為22.4L。然后用電火花引燃，直到所有物質均反應完全。試求：反應前CO和CO2的體積比（答案3：1）反應完全后，容器中的生成物是什么？質量各為多少？（答案Na2CO3 106g）

熱心網友

1. 設10.8g的混合物中含Na為Xmol, 含Na2O為YmolNa === NaOH , Na2O === NaOH則: 23X + 62Y = 10.8...(1), 40(X+2Y) = 16.8....(2)解得: X = 0.277mol, Y = 0.0714mol因此, 混合物中含Na為0.277*23=6.37(克), 含Na2O為0.0714*62=4.43(克)固體能中和3mol/L鹽酸 = (X+2Y)/(3/1000) = 140(毫升)2. 混和氣體密度1.43g/L .設含CO為X%(vol)則: 1.43 = [28X+44(1-X)]/22.4, X = 0.748,因此, 反應前CO和CO2的體積比 = X/(1-X) = 3:1反應完全后, 生成物中的固體物質為Na2CO3, 為1mol, 106克

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1. 設10.8g的混合物中含Na為Xmol, 含Na2O為YmolNa === NaOH , Na2O === NaOH則: 23X + 62Y = 10.8...(1), 40(X+2Y) = 16.8....(2)解得: X = 0.277mol, Y = 0.0714mol因此, 混合物中含Na為0.277*23=6.37(克), 含Na2O為0.0714*62=4.43(克)固體能中和3mol/L鹽酸 = (X+2Y)/(3/1000) = 140(毫升)2. 混和氣體密度1.43g/L .設含CO為X%(vol)則: 1.43 = [28X+44(1-X)]/22.4, X = 0.748,因此, 反應前CO和CO2的體積比 = X/(1-X) = 3:1反應完全后, 生成物中的固體物質為Na2CO3, 為1mol, 106克