1、實(shí)驗(yàn)室用5克不純的鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成0。1克氫氣，則鋅的純度是（ ）2、現(xiàn)有100克50%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需加入5%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（ ）

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1、Zn+2HCl=H2+ZnCl265 2X 0。1X=65*0。1/2=3。25純度=3。25/5*100%=65%2、考慮配置前和配置后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等得100*50%+X*5%=（100+X）*20%自己解喜雨2001重要提示：經(jīng)思考后不能做答方可提問！！！

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　(1)Zn+2HCl=H2+ZnCl2　　65 2　　　X 0.1　　X=65*0.1/2　　鋅的純度=65*0.1/2/5=65%　(2)50% 15% 100g　　　　20%　　5%　　　　30% x x=200g (2)中用的是十字相乘法，方法簡便.快捷.準(zhǔn)確！

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165% 20530X解得X=200g

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1、實(shí)驗(yàn)室用5克不純的鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成0。1克氫氣，則鋅的純度是（ 0.65）2、現(xiàn)有100克50%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需加入5%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（ 200克）還有什么問題 的QQ1

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上述答案正確

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1.Zn+2HCl---H2^+ZnCl2 65g 2g 3.25g 0.1g Zn%=3.25/5=65%2.50%*100+5%*m ------------ =20% 100+m 得出:m =200(g)

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Zn+2HCl=H2+ZnCl265 2X 0.1X=65*0.1/2鋅的純度=65*0.1/2/5=65%