常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaCl溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/ML的混合溶液。計算在1000g水中需溶入多少摩NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等？

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注意:本題要求的NaCl的最后結(jié)果的單位是“摩”即：摩爾。我認(rèn)為:解該題不必考慮密度。詳細(xì)解法如下： 解：一、1、混合溶液中NaCl溶質(zhì)的質(zhì)量為：20×14。0%＋30×24。0%＝10（克） 2、溶劑的質(zhì)量為： 20＋30＝50（克） 3、該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10÷50×100％＝20％ 二、設(shè)1000g水中需溶入X克NaCl，才能達(dá)到該題要求,則可得如下方程式： （1000＋X）×20％＝X 解之得：X＝250（克） 三、由于NaCl的摩爾質(zhì)量為：58。5克/摩爾，則現(xiàn)將質(zhì)量數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)槟枖?shù)： 250克÷58。5克/摩爾＝4。2735 摩爾 答：在1000g水中需溶入約4。2735摩NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等。。

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上述回答正確一部分。要注意本題是要求“摩”NaCl。因此要換算成“摩”。這時就要考慮題中的“密度為1.15g/ML”，因為，任何一個題目給出的條件都不是盲目的。解如下：分析：20.0g14.0%NaCl+30.0g24.0%NaCl混合后為50g，密度為“1.15g/ML”，其中NaCl質(zhì)量為10g，溶劑(水）為40g。根據(jù)密度=質(zhì)量/體積可求得：設(shè)NaCl密度為y，則50g/1.15=10 g/y+40g/1-------------水密度=1g/ml得：NaCl密度=2.87g/ml所以：需要溶入NaCl=250g/2.87=87ml。

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250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題與密度無關(guān)，不用考慮密度。解：設(shè)1000g水中需溶入xgNaCl20*14.0%+30*24.0%-----------------------*100%=20% 20+30 x————*100%=20%1000+xx=250g答：1000g水中需溶入250gNaCl。