0.03mol銅完全溶于硝酸,產生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對分子質量可能是( )A 30 B 46 C 50 D 66

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解：設NO,NO2,N2O4物質的量分別為x、y、（0.05-x-y） 0.03molCu被氧化，可提供電子0.06mol HNO3到NO，得3個電子；HNO3到NO2或N2O4，均得1個電子 則3x+y+（0.05-x-y）=0.06 解得x=0.005mol 假如氣體中只含NO、NO2，則NO與NO2體積比為0.005：0.045=1：9 分子質量為：30*0.1+46*0。9=44.4 假如氣體中只含NO、N2O4，則NO與N2O4體積比為0.005：0.045=1：9 分子質量為：30*0.1+92*0。9=85.8 所以混合氣體分子質量應在44.4~85.8之間 BCD均滿足條件