在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通0.01molCl2,有一半Br-變為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的物質的量濃度都等于多少？具體一點；

熱心網友

被還原的Cl共0.02mol1mol的Cl可以氧化0.5mol的S4+，或1mol的Br-設量為xmol2*x+0.5*x=0.02其中2*x是氧化S4+的Cl的量，0.5*x是氧化Br-的Cl的量x=0.008mol量濃度=0.008mol/0.1L=0.08mol/L

熱心網友

由于Br2能氧化H2SO3，反應是Br2+ H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr，因此還原劑H2SO3的還原性比還原產物HBr強。所以將氯氣通入HBr和H2SO3的溶液中后，氯氣先和還原性強的H2SO3反應，剩余的氯氣再與HBr反應。設H2SO3和HBr都有x摩。Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl 1 1 x xCl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 1 2x/4 x/2因此氯氣總量 x + x/4 = 0.01x = 0.008mol所以原溶液的濃度 = 0.008mol/0.1L = 0.08mol/L