密閉容器中充入氫氣、氧氣、氯氣，若點燃三者恰好完全反映，冷卻后形成鹽酸溶液，則通入容器中三種氣體的體積比可能為11：5：19：4：2這兩個都是答案，解釋一下2.具有下列特征的原子，一定屬非金屬元素的是A.最外層電子數大于4B.最高價氧化物對應的水化物是酸C.具有負化合價答案：C，請對前兩項舉出反例3.某濃溶液加入氫氧化鈉固體后，加熱放出氨氣，則此溶液一定是銨鹽溶液。——這句話為什么不對4.用硝酸銀如何鑒別二氧化氮和溴蒸氣謝謝大家，會一道是一道

熱心網友

1.選11：5：1，這種題用巧算法，5份氧氣需跟10份氫氣反應，而氫氣有11份，還剩一份，正好和1份氯氣反應生成HCl；2.A的反例，你可以考慮117號元素，根據元素周期表金屬與非金屬分界線的規律可以推測其為金屬元素，此外你還可以考慮46號元素鈀Pd，這個元素按規律第五層應有一個電子，但實際上沒有，而第四層的d軌道變成10個電子，加上4s層的兩個電子，它的最外層有12個電子；B的反例Mn2O7的水化物為高錳酸，但實際Mn為金屬；3.實在想不出；4.可以把兩種氣體同入AgNO3溶液中，有淺黃色沉淀的為Br2蒸氣。

熱心網友

1.只要滿足恰好反應,無剩余就可,由2氫氣---氧氣;氫氣---氯氣可知,只要滿足氫氣的物質的量=氧氣的物質的量/2 +氯氣的物質的量即可,險證你的兩個答案都是2.A.如第四主族的鉛.B.錳對應的為高錳酸.3.可為濃氨水.4.用硝酸銀溶液來區分,氣體全部溶解的,有淡黃色沉淀是溴,氣體部分溶解,無沉淀是二氧化氮.