將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱,生成的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中生成沉淀20克,,又將殘渣溶于足量的鹽酸中生成CO2氣體11克,求原混合物中含碳酸鈉和碳酸氫鈉各多少克?

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2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2解設原混合物中有碳酸氫鈉Ｘ2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20２*（２３+１+６０）/１００＝Ｘ/２０　　　　　　　　　　　　Ｘ＝３３。６克　2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2　Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2　碳酸氫鈉分解后加入鹽酸克產生的ＣＯ２質量為Ｙ，同上理１６８/４４＝３３。６/Ｙ　　　　　Ｙ＝８。８克１１-８。８＝２。２＝原碳酸鈉與鹽酸反應出的ＣＯ２質量．Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2１０６/４４＝Ｍ（Na2CO3）/２。２Ｍ（Na2CO3）＝５。３克所以原混合物中碳酸鈉有５。３克，　碳酸氫鈉３３。６克　　　　　。