2.24l(標(biāo)況下)的氯氣和100ml 1mol/L 的溴化亞鐵溶液反應(yīng):3cl2+(2Fe2+)+(4Br-)===(6cl-)+(2Fe3+)+2Br2這個(gè)離子式錯(cuò)哪兒了?第二問(wèn):2cl2+(2Fe2+)+(2Br-)===(4CL-)+(2Fe3+)+Br23cl2+(2Fe2+)+(4Br-)====(6cl-)+(2Fe3+)+2Br2這兩個(gè)離子式是在氯氣為多少 mol和溴化亞鐵為多少mol成立的?它們又有什么區(qū)別?

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第一問(wèn)： 因?yàn)榈腇e2+還原性比Br-的強(qiáng)，而且0.1mol的Fe2+完全被氧化需0.05mol的CL2，所以只有剩余的0.05molCL2來(lái)氧化Br-，所以正確的方程式應(yīng)為： 2Cl2+2Br-+2Fe2+=2Fe3+ +Br2 +4Cl-第二問(wèn)： 沒(méi)有固定的數(shù)字。第一個(gè)方程式可以為：0.1mol Cl2 0.1molFeBr2 0.2molCl2 0.2molFeBr2 等等。第二個(gè)方程式條件為：m(Cl2):m(FeBr2)3:2這兩個(gè)方程式的區(qū)別是由兩者的量造成的，以上分析可得出。

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2價(jià)鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，所以氯氣要將2價(jià)鐵離子全部氧化成3價(jià)后才能跟溴反應(yīng)置換出溴。第一問(wèn)：要將0.1molFe全部氧化需要0.15molCl2，而現(xiàn)在只有0.1mol，所以離子方 程式應(yīng)為：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl2- （3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3）第二問(wèn)類似。