有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ml加入足量的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,烘干后得9.32克沉淀,濾液跟4MOL/L燒堿溶液反應,用去35ML時恰好中和.求1,混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量的濃度 2,另取10ML原混合溶液,加入2.56克Cu加熱,在標準狀況下收集到多少毫升氣體請寫明解答過程

熱心網友

解:混合液和 氯化鋇溶液反應的沉淀只可能是BaSO4, 所以n(H2SO4)=n(BaSO4)=9。32/233mol=0。04mol濾液跟4MOL/L燒堿溶液反應,用去35ML時恰好中和所以濾液中的n(H+)=0。035*4MOL=0。14MOL因為n(H2SO4)=0。04MOL,所以n(HNO3)=0。14-0。08=0。06MOL所以c(H2SO4)=4MOL/L,c(HNO3)=6MOL/L寫出Cu和HNO3反應的的離子方程式:(因為是和稀硝酸反應,所以生成的是NO)。 △ 3Cu + 8H+ + 2NO3- =====3Cu2+ +4H2O + 2NO Cu 和H+ 和NO3-的化學計量數的比是: 3:8:2 而 Cu 和H+ 和NO3-的物質的量的比是: 0。04: 0。14: 0。06所以Cu和H+過量,所以應該按造NO3-的物質的量來計算。所以 n(NO)=0。06MOL。。

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1。n(H2SO4）=n(BaSO4)=9.32g/233g每mol=0.04molc(h2so4)=0.04mol/10ml=4mol/l因n(OH-)=4mol/l*35ml=0.14mol所以n（HNO3）=0.14MOL-0.08mol=0.06molc(HNO3)=0.06mol/10ml=6mol/l