在氧化還原反應(yīng)中，判斷氧化劑、還原劑時，如果產(chǎn)物中有同一元素的兩種不同價態(tài)，此時不跨價怎么用？最好能舉例說明~~~~3Q~~~~~~~

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在氧化還原反應(yīng)中，判斷氧化劑、還原劑時，如果產(chǎn)物中有同一元素的兩種不同價態(tài)，此時不跨價怎么用？請看氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律：（1）相等規(guī)律： 在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價升降相等，得失電子數(shù)必然相等。 （2）歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)的原子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后遵循升降后的價態(tài)介于原子不同價態(tài)之間。 如： 2H2S +SO2 == 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2 +3H2O5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）相鄰原則：化合價升高和降低時總是變化到和原來的價態(tài)相鄰的價態(tài)。（這里要求大家必須熟知同一元素在不同化合物的不同價態(tài)。比如：氯元素、硫元素、氮元素等）如： H2S + H2SO4 == S + SO2 + 2H2O（這個就是你所問的不跨價）（4）先后次序規(guī)律（先強(qiáng)后弱原則）：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則氧化劑首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用，若溶液中存在幾種氧化劑，加入還原劑原理同上。掌握好這些規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫一般都沒有問題了。