將4gNaOH分別加入100mL下列液體中(設(shè)密度均為1g/cm3)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A.自來(lái)水 B.3.65%的稀鹽酸 C.6%的稀醋酸 D.5.35g氯化銨溶液請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋一下，謝謝！

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選BDA溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B原來(lái)的HCL完全電離,溶液中有H+,CL- 加入NaOH后,NaOH與HCl反應(yīng),而且NaOH有0.1mol(4g),HCl也為0.1mol(3.65g),反應(yīng)后溶液中有CL- ,Na+,溶液的導(dǎo)電能力變化不大C醋酸鈉完全電離, 溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D原來(lái)的NH4CL完全電離,加入NaOH后,0.1molNaOH與0.1molNH4CL反應(yīng),生成的NH3.H2O為弱電解質(zhì),極少部分電離,主要由CL- ,Na+導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電能力變化不大

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將4gNaOH分別加入100mL下列液體中(設(shè)密度均為1g/cm3)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A。自來(lái)水 B。3。65%的稀鹽酸 C。6%的稀醋酸 D。5。35g氯化銨溶液解析:對(duì)于A,因?yàn)樽詠?lái)水中含有Cl2,HClO等物質(zhì),他們將會(huì)與強(qiáng)電解質(zhì)NaOH反應(yīng),但是無(wú)論怎樣反應(yīng),毫無(wú)疑問(wèn)的是溶液的導(dǎo)電能力大大增強(qiáng)了,對(duì)于B,顯然0。1molNaOH恰好與 100ml*1g/cm^3*3。65%/36。5g/mol=0。1molHCl完全反應(yīng),生成H2O和0。1molNaCl,而NaCl和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì),所以反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力基本保持不變。對(duì)于C項(xiàng),0。1molNaOH恰好與 100ml*1g/cm^3*6%/60g/mol=0。1molCH3COOH完全反應(yīng),生成H2O和0。1molCH3COONa,但是CH3COOH是弱電解質(zhì),而CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì),所以反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力大大增強(qiáng)。對(duì)于D項(xiàng),0。1molNaOH恰好與 5。35g/53。5g/mol=0。1molNH4Cl完全反應(yīng),生成NaCl和NH3。H2O,雖然NH4Cl和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì),且物質(zhì)的量相等,但是由于還生成了弱電解質(zhì)NH3。H2O,所以其導(dǎo)電能力也增強(qiáng)了。綜上所述,應(yīng)選B。

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DA、自來(lái)水加入NaOH，增加了溶液中離子數(shù)量，導(dǎo)電性提高B、氫氧化鈉中和鹽酸，產(chǎn)生水，消耗了H+，但增加了等量Na+，如果正好中和，導(dǎo)電能力變化不大，但本題中NaOH過(guò)量，相當(dāng)于增加了離子數(shù)量，導(dǎo)電性提高。C、醋酸為弱酸，電離程度小，導(dǎo)電性差，加入氫氧化鈉，鈉完全電離為離子，增大導(dǎo)電性。D、原溶液可完全電離為離子，假如氫氧化鈉，正好反應(yīng)，產(chǎn)生NH4OH形成NH3.H2O或產(chǎn)生氣體逸出，基本不導(dǎo)電，但加入了等量的Na+，所以導(dǎo)電性能變化不大。