在Fe2O3+CO=2FeO+CO2形成的Fe2O3.FeO中1.如果m(Fe):m(O)=21:7計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率(m表示質(zhì)量)2.如果Fe2O3被CO的還原率為A%,則混合物中m(Fe):m(O)=?請(qǐng)?jiān)敿?xì)解答

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[解]：1。m（Fe）∶m（O）= 21/56∶7/16 = 6∶7 。所以，產(chǎn)物的化學(xué)式可寫(xiě)成Fe6O7→ Fe2O3·4FeO。反應(yīng) ；3Fe2O3→Fe2O3·4FeO 。既 3molFe2O3 中，有2mol被還原，所以，還原率=2/3=66。7% 。2。按反應(yīng)：Fe2O3 + CO→2FeO + CO2 。設(shè)有1molFe2O3，m（Fe）=112g ，m（O）=48g 。若100%被還原，失氧16g，A%被還原，則失氧16A%g，余氧=48g-16A%g=16（3-A%）。所以A%被還原時(shí)，m（Fe）∶m（O） =112∶16（3-A%）=7∶（3-A%） 。2。是通式，1。是具體反應(yīng)狀況，將1。的狀況代入2。則有m（Fe）∶m（O）= 7∶（3-2/3）=21∶7 。在100%被還原時(shí)，m（Fe）∶m（O）=7∶（3-1）=7∶2=21∶6。既此時(shí)體系中只有FeO 。

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1.解：Fe2O3mFe∶mO=21∶9 FeO mFe∶mO=21∶6被還原Fe2O3的百分率為：Fe2O3%=2/（1+2） ×100%=66.7%2.因?yàn)檫€原的百分率是A%，所以被還原的和剩下的Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比（即摩爾數(shù)之比）是A%:(100-A%)，由方程式可知生成的FeO和剩下的Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比（即摩爾數(shù)之比）也是A%:(1-A%)，（1分子的Fe2O3生成1分子的FeO）所以，質(zhì)量比＝{56×[A%+2×(1-A%)]}:{16×[A%+3×(1-A%)]}得出來(lái)之后，就可以用質(zhì)量比來(lái)倒推A%了