現有200mL H2SO4和NaSO4的混合溶液。其中，硫酸的物質的量濃度為1mol/L,硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L.若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm^3）多少毫升后再加蒸餾水？

熱心網友

用0.5/0.2=2.5倍，則稀釋后的溶液體積=2.5*0.2=0.5L那么，需要硫酸的物質的量：0.5*2=1mol55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm^3）的溶液濃度=(1000*55.8%*1.35)/98=7.68mol/L硫酸的體積=1/7.68=0.1302L=130mL順便提醒一下，你上一個題的答案選錯了！

熱心網友

解析 先根據稀釋定律求稀釋后溶液的體積V(稀)： 對于Na2SO4來說，200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1 解得：V(稀) = 500mL 再求應加入55.8％的硫酸溶液的體積V(H2SO4)：對于H2SO4來說，n(原有) + n(加入) = n(配制)，則有： 0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1 解得：V = 104mL 答案 需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸餾水稀釋至500mL。