有"高沸點酸制低沸點酸"這句話嗎?根據(jù)什么原理得出的?各種酸的沸點又是怎么樣的`

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酸a+鹽b =酸b +鹽a ，這一物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，體現(xiàn)了反應(yīng)體系能量由高向低變化的規(guī)律。否則，就必須向體系注入能量。在酸a→酸b 的變化中，有強制弱，如硫酸制醋酸 ，高沸點制低沸點，如硫酸制硝酸，易溶解的制難溶解的，如鹽酸制硅酸、氫硫酸，但在具體的過程中，要考慮一些酸的特殊性質(zhì)，如在制HI時，就不能用硫酸，而要用磷酸，因為HI的還原性和硫酸的氧化性，其反應(yīng)如下H3PO4 + KI =KH2PO4 + HI 。制HNO3 ，H2SO4 + KNO3 = KHSO4 + HNO3 。是要使反應(yīng)溫度控制在HNO3的分解溫度之下。H2S，是弱酸，又是低沸點酸、溶解度小的酸，還是還原性的酸，所以制取H2S，可以用鹽酸、稀硫酸，至于CO2 ，是H2CO3分解的產(chǎn)物，所以制CO2，是利用穩(wěn)定的制不穩(wěn)定的這一方法，用碳酸鹽和一切穩(wěn)定性強于H2CO3的酸來制取CO2，但有時一會向另一方向轉(zhuǎn)變?nèi)鏑O2 通入硅酸鹽，可得到原硅酸，通到酚鹽溶液中，可得到酚等，在如將H2S通入一些鹽溶液中，使在得到硫化物沉淀的同時，溶液也轉(zhuǎn)化為一種酸，形成一種弱酸制強酸的現(xiàn)象。

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也可以解釋成不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

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高沸點酸制低沸點酸是因為本身所有反應(yīng)都可看成可逆在反映過程中加熱地沸點的酸不斷揮發(fā)使平衡不斷向制取方向移動就如同濃硫酸制鹽酸HCl少一點，濃硫酸就和氯化鈉反映生成一點是反映發(fā)生聲稱氣體弱電解質(zhì)難溶物的第一條常見的南揮發(fā)酸有硫酸磷酸常見易揮發(fā)（底沸點）有鹽酸硝酸碳酸（想不起來了，這也夠用了吧）

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濃硫酸制鹽酸就可以啊。

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有"高沸點酸制低沸點酸"這句話嗎?根據(jù)什么原理得出的?各種酸的沸點又是怎么樣的` 有的。根據(jù)沸點不同。濃硫酸是高沸點的酸，可以用于制取鹽酸。