已知多元弱酸在水溶液中的電離是分布進行的，且第一步電離大于第二步電離大于第三步電離。...今有HA,H2B,H3C三種弱酸。它們能發生如下反應：1 HA+(HC2-）=(A-)+(H2C-)2 H2B+2(A-)=(B2-)+2HA3 H2B+(H2C-)=(HB-)+H3C回答下列問題：a,相同環境下，三種弱酸酸性最強的是？b,A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六種例子中最易結合和最難結合氫離子的分別是？c,完成下列反應的離子反應方程式H3C+A-=HB-+A-=H3C+B2-=
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a，由2，H2B電離氫離子給了A-生成HA，所以H2B酸性（酸性是指電離氫離子能力大小）比HA強。同理由3，H2B酸性比H3C強所以H2B酸性最強b，由1，HA酸性比H2C-強，又第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以最易結合氫離子的是C3-。H2B酸性最強，最難結合氫離子的是HB-c，H3C+A-=HA+H2C-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-基本上就是傳遞一個氫離子，有氫離子的給沒有氫離子的
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c，H3C+A-=HA+H2C-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-
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a,相同環境下，三種弱酸酸性最強的是？ 答：H2Bb,A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六種例子中最易結合和最難結合氫離子的分別是？答：最易的是C3-,最難的是HB-c,完成下列反應的離子反應方程式H3C+A-=HA+H2C-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-