把0.02mol/L醋酸溶液和0.01mol/LNaOH溶液混合，混合溶液中有關(guān)粒子濃度正確的是A,CH3COO->Na+B,CH3COOH>CH3COO-C,2(H+)=(CH2COO-)-CH3COOHD,CH3COO+CH3COO-=0.01mol/L

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對于醋酸來說，在濃度相等時，其電離度大于酸根的水解度，所以，醋酸和堿中和反應(yīng)后，按題目條件，CH3COOH和CH3COO-的濃度相等，由于CH3COOH的電離，使CH3COO-的濃度增加，所以A正確。這樣，CH3COOH的濃度＜CH3COO-，所以B不正確。設(shè)溶液中存在如下平衡： CH3COOH = CH3COO- + H+ 。 中和后 0。005mol/L 0。005mol/L 0 平衡時 0。005-x 0。05 +x x既在一種理想狀態(tài)下，醋酸和堿中和，使醋酸和醋酸鈉的濃度相等，進(jìn)一步醋酸的電離，設(shè)電離掉了xmol/L，既變成（0。005-x）mol/L ，而CH3COO-由0。005mol/L增值為（0。005+x）mol/L，H+濃度增加了xmol/L，注意是增加了，所以若不仔細(xì)分析。C的說法似乎就正確了，要考慮[H+]中有水的電離貢獻(xiàn)，所以，C不正確。由于醋酸電離減少的量等于醋酸根的增加量，所以二者之和是0。01mol/L，不變。

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建議你還是先學(xué)學(xué)電離的知識啊，像幾種包括酸根離子在內(nèi)的電離度的大小問題，連這個都沒有搞懂的話，你是做不出的，人家告訴你，你也想不通

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A,C,2(H+)=(CH2COO-)-CH3COOH 是減還是加啊？是加的話2(H+)=(CH2COO-)＋CH3COOH 就是對的