2H2SO4(濃)+S===3SO2(向上箭頭）+2H2O中,氧化產物與還原產物質量比為1:2,怎么算得???

熱心網友

先跟你說：價態升高，該元素是被氧化，價態降低，該元素是被還原H2SO4的s顯+6,SO2的s顯+4.還原產物為SO2，1MOLH2SO4得到2MOL電子，s顯0價,SO2的s顯+4.所以氧化產物也為SO2，1MOLS失去4MOL電子再根據得失電子守恒規則，可知道氧化產物與還原產物質量比為1:2在反應中，得失電子的數量是相等的如果你對我的答案還滿意的話，請別忘了加以肯定你們的滿意，是我努力的動力

熱心網友

H2SO4（s顯+6）,被還原成SO2（s顯+4，是還原產物），化合價降低２.s是0價也被氧化成SO2（s顯+4，是氧化產物），化合價升高４．根據得失相等原則硫酸需要２份，Ｓ需要１份．所以氧化產物與還原產物質量比為1:2.

熱心網友

H2SO4的s顯+6,SO2的s顯+4.所以還原產物為2SO2.s是0價所以氧化產物為SO2所以氧化產物與還原產物質量比為1:2.2H2O中各元素化合價無變化這種題先判斷化合價,確定氧化產物與還原產物就可以了