將一定量的CO2通入含有1.6克的燒堿溶液中,反應完全后,減壓下低溫將溶液蒸干,得固體2.74克.求:所得固體是什么物質,各自質量為多少?

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解:(1) 得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉。判斷方法極值法：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO31.6克的燒堿能生成2.12gNa2CO3,或3.36gNaHCO3,介于二者之間，所以兩種都有。(2)如果是填空題請注意觀察2.12gNa2CO3,3.36gNaHCO32.74*2=2.12+3.36各自質量為2.74/2=1.37克★計算題解法:十字交叉法見圖

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當CO2少量時 反應方程式是 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當CO2過量時 反映繼續，得到方程式是 Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3所以固體為NaHCO3

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加入時：NAOH+CO2=NA2CO3+H2O加入后：NA2CO3+H2O+CO2=NAHCO3所以固體為NAHCO3為２.７４g