早在17世紀，質量守恒定律未被發現時，英國化學家波義爾曾作過一個實驗：在密閉的玻璃儀器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量的原因。（2）由于波義爾稱量方法的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，驗證質量守恒定律。2.向盛有Ag過氧化氫溶液的試管中加入BgMnO2,完全反應后，試管的總質量為Cg，則生成氧氣的質量為____g，生成水的質量為____g。

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1解釋金屬灰質量比原金屬質量的原因,因為金屬和空氣里的氧氣反應了，所以質量增加了2要將整個密閉的玻璃儀器一起稱量A+B-C(試管中總的質量減去反應后試管的總質量，就是氧氣的質量）C-B（試管中總的質量減去試管中加入MnO2的質量就是水的質量）

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早在17世紀，質量守恒定律未被發現時，英國化學家波義爾曾作過一個實驗：在密閉的玻璃儀器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量的原因。（2）由于波義爾稱量方法的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，驗證質量守恒定律。2。向盛有Ag過氧化氫溶液的試管中加入BgMnO2,完全反應后，試管的總質量為Cg，則生成氧氣的質量為____g，生成水的質量為____g。答：（1）根據質量守恒定律，參加反應的原金屬質量與氧氣的質量和等于反應后金屬灰質量。所以原金屬的質量小于金屬灰質量。 （2）用密閉器皿盛放金屬，測取器皿中物質（金屬和氣體）質量總和，跟反應后器皿中的質量作比較，這樣就遵循了質量守恒定律。 （3）解：由H2O2=H2O+O2（MnO2做催化劑）得： 根據質量守恒定律,由于生成物只有氧氣這一種氣體，氧氣的質量就是反應前后減少的質量,所以為(A+B-C)g 過氧化氫反映的生成物中只有：水和氧氣，根據質量守恒定律，反應物過氧化氫與生成物水和氧氣的質量總和相等，所以水的質量為A-(A+B-C)=(C-B)g。

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1.金屬灰質量比原金屬質量的原因是因為原金屬與氧氣發生了反應，在后來所測得的質量中含有了氧氣的質量了 將此物質放在密閉的容器內燃燒2.解：設氧氣的質量為X ２H2O2＝（MnO2作催化劑，反應條件為加熱）２Ｈ２Ｏ+Ｏ２?。叮浮　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。常病。痢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。厮裕兀剑叮?３２　*Ａ/Ｘ　　　＝３２Ａ/６８m(H2O)=C-B-32A/68（質量守恒定律）

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1\1)密閉玻璃容器中的空氣中的氧氣參加了反應,所以質量增加了.2)反應前后要將整個密閉的玻璃儀器一起稱量2\根據質量守恒定律,氧氣的質量就是反應前后減少的質量,所以為(A+B-C)克.生成水的質量為A-(A+B-C)=(C-B)克