10ml pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ )A pH＝2的硫酸 B pH＝2的醋酸C 0.01mol/L的甲酸 D 0.01mol/L的硝酸為什么選B呢，望指教！
熱心網友
B.醋酸是弱酸在水中不完全電離,溶液的pH值開始時是2,但是隨反映的進行,醋酸分子會繼續電離,產生的氫離子的總量大于ACD中的任何一種酸,完全中和堿后,還有氫離子存在,所以顯紅色.
熱心網友
解：滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，則溶液一定為酸性A pH＝2的硫酸 強酸強堿完全中和C1*V=C2*V 中性B pH＝2的醋酸 弱酸 C（HAC）0.01mol/L 即酸過量，則溶液為酸性C 0.01mol/L的甲酸 HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O 1:1反應后溶液為HCOONa，是堿性D 0.01mol/L的硝酸 強酸強堿完全中和 為中性請參考我上傳的資料，祝學習進步??！
熱心網友
因為A呈中性C呈堿性D呈中性