計算氣體摩爾體積時，告訴你“同溫同壓”這一條件，說明什么？是否有隱含條件包含在內？1、計算氣體摩爾體積時，告訴你“同溫同壓”這一條件，說明什么？是否有隱含條件包含在內？2、n=m/M 在化學式2Na+2HCL=NaCl+H2中,若要計算Na的物質的量，是用質量除以23還是46？（也就是說摩爾質量取Na還是2Na）請詳細解釋。謝謝

熱心網友

1.同溫同壓，就是氣體的狀態都是一樣的，不存在溫度和氣壓的差異，這就是很好的條件。2. n=m/M 這個式子就是用來計算摩爾質量的 當然我們用m的時候 你看 化學式2Na+2HCL=NaCl+H2中 2Na 我們可以用m先除以2 這樣M就是23，不用變化！這樣也就符合化學的意義了，以后了解了就可以簡單運算，當然不能說你直接用46除就是錯的。

熱心網友

這是告訴你同溫同壓下,如果氣體的體積相同則分子數也相同.是重要的條件啊.