ｔ度時的ＫＮＯ３的溶液，恒溫蒸發Ａ克水時，析出晶體ａ克，再恒溫蒸發Ａ克水時又析出晶體ｂ克，回答下列問題：（１）ａ＿＿ｂ（＞或＜）為什么？（２）ｔ度時ＫＮＯ３的溶解度為多少？為什么？
熱心網友
我覺得題目本身該說清楚t攝氏度時，硝酸鉀溶液是不飽和的，若是飽和的話，那a和b的值應該是相等的。如果硝酸鉀開始是不飽和的，則蒸發后有晶體析出，此時成為飽和溶液。同是蒸發出Ag的水，當然是飽和的時候析出的晶體較多了。答案：a 1 < 因為 溶液為不飽和溶液 而再蒸發時已經是飽和溶液了 沒有多余的水了2 在次蒸發時已經是飽和的了 就可以利用析出的來求啊 ｂ/A=X/100 X=100ｂ/A熱心網友