MGCL2·6H2O在加熱時水解產生MG（OH）2或MG（OH）CL1 MGCL2·6H2O是什么？2 為什么產生物中是以“或”連接的？3 MG（OH）CL又是什么？4 寫出這個方程，并解釋一下原理/意義？我不明白這方程怎么來的5 書上說這是熱點問題，請問這種東西會出在什么題里，考什么考點？

熱心網友

1。形入A·xH2O的物質是結晶水合物，題目中的MgCl2·H2O稱為六水合氯化鎂，它表明在晶體中，Mg2+ 、Cl-、H2O的摩爾比是1∶2∶6，這里的H2O稱為結晶水，是晶體中組成確定的成分。2。題目涉及倒了鹽類的水解，而水解反應是吸熱反應，在較高溫時，水解程度加大。3。鹽酸是揮發性酸，按反應分解的水和HCl的量，形成的鹽酸，其濃度是很大的。4。依反應條件和加熱的程度，Mg2+的水解程度可能不同，可以水解完全，也可以是部分水解，所以，水解產物就不同：生成Mg（OH）2就是完全水解，部分水解時，生成堿式鹽MgOHCl，既生成堿式氯化鎂。反應的原理是在加熱時，結晶水合物釋放出結晶水，而MgCl2就溶解在這些水最，Mg2+發生水解： Mg2+ H2O =可逆=Mg（OH）2 +2H+ - Q加熱，促進了水解，溶液的酸性增大，這溶液中含有大量的Cl-，和H+結合成HCl，產生揮發的HCl，而加熱又促使HCl的揮發，所以，水解反應，在這時是很完全的。要抑制水解就必須在干燥HCl氣體存在的條件下加熱，使水 被HCl帶走，最后可得到無水MgCl2。 。