由C,H,O三中元素組成的有機化合物46g,在充足的O2中完全燃燒后,生成CO2 88g,H2O 54g,求該有機化合物的化學式? 科學,詳細的計算(推理)過程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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由C,H,O三中元素組成的有機化合物46g,在充足的O2中完全燃燒后,生成CO2 88g,H2O 54g,求該有機化合物的化學式?88克的CO2中含碳24克，54克水中含氫6克，根據質量守恒定律，碳氫是有機物中的，所以有機物中的氧==46-24-6==16因此，有機物中的C ：H ：O == 24 ：6 ：16（質量比）所以有：個數比為 C ：H ：O ==2 ：6 ：1 ，化學式是C2H6O應該是乙醇。如果是高中化學還有可能是醚類。

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根據質量守恒定律，前后元素的質量不變碳的質量 = 88 * 12/44 = 24氫的質量 = 54 * 2/18 = 6有機化合物中的質量 = 46 - 24 - 6 = 16（24：6：16）：（12：1：16）= 2：6：1所以化學式為C2H6O

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生成CO2 88g生成的CO2中C元素全部來自有機物，所以有機物中C元素質量是88/44*12=24g生成H2O 54g生成得H2O中H元素全部來自有機物，所以有機物中H元素質量是54/18*2=6g因為告訴你由C,H,O三中元素組成的有機化合物46g，所以有機物中O元素的質量是46－24－6＝16g所以有機物中C H O原子個數比是24/12 : 6/2 : 16/16=2:3:1所以該有機物的最簡式是：C2H3OC2H3O是寫不出分子式的，因此化學式是C4H6O2 CH3CH＝CHCOOH 或 CH2＝CHCH2COOH 還有酯類的同分異構體...自己寫吧