A.顯堿性 B.顯酸性 C.顯中性 D.不能確定其酸堿性

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100mLpH=3的鹽酸溶液中含有的H+濃度是10^-3mol/L100mLpH=11的氨水溶液中含有的OH-濃度是10^-3mol/L但是，氨水是弱電解質，不會完全電離，還有一部分OH-在NH3H2O中。隨著OH-不斷的消耗，NH3H2O又會電離出更多的OH-所以答案是A

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選D。 在氨水的OH-的濃度和鹽酸的H+濃度相同，但氨水是弱電解質，其濃度c（NH3·H2O）=0。001/α mol/L。而α＜1，約是13% ，所以兩溶液混合后，溶液的酸堿性，和它們各自溶液的體積有關，若是等體積混合，則顯堿性，若鹽酸的體積是氨水體積的100/13，則肯定顯酸性，但題目沒有說明兩溶液的體積關系，所以，混合后溶液的酸堿性就無法確定。所以選 D 。

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B.顯酸性 .因為氨水是弱電解質,所以在溶液中不完全電離,而鹽酸是強電解質,在溶液中完全電離,所以反應后剩余的是沒有電離的氨水和部分鹽酸,所以溶液顯酸性 .

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A.氨水是弱堿，在水中不完全電離，與鹽酸反應后又有一部分氨水電離，所以溶液顯堿性。