1、將鎂放在空氣中充分燃燒能形成氧化鎂的混合物，取此混合物5g用鹽酸與其反應使其完全溶解，鹽酸的物質的量濃度為0.5mol/L,體積是740mL,該混合物中氮化鎂所占質量分數是（80%）。（為什么？）2、將鎂、鋁混合粉末10.2克溶于4mol/L的鹽酸500mL里，若加入2mol/L氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液（1000mL）。（為什么?）

熱心網友

解：A。MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl設MgOxmol,Mg3N2mol,由40x+100y=5,2x+8y=0.5×(740/1000),解得x=0.025mol，y=0.04mol，所以Mg3N2質量為4g，占5g的80％。解：題目中涉及四個化學反應，若是用化學方程式來列式計算，發現十分繁瑣，而且計算量大．如果分析題意，不難發現當沉淀達到最大值的時候，即鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結合生成沉淀，運用守恒定律，溶液中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質的量相等．所以n（NaOH）0.5L×4mol/L=2mol V（NaOH）=2mol÷2mol/L=1L=1000mL．

熱心網友

第一題1。n(HCl)=0。5mol/L*0。74=0。37mol。2。設5g混合物中MgO,Mg3N2的物質的量分別是x,y 。按題意列如下方程: 40x + 100y=52x + 8y =0。37解出y =0。04mol ,m(Mg3N2)=0。04mol*100g/mol=4gω（Mg3N2）=4g/5g *100%=80% 。解題的要點是Mg3N2和HCl反應的關系：Mg3N2 +8HCl=3MgCl2 +2NH4Cl 。第二題首先要分析鹽酸是否足量，n（HCl）=2mol 。而金屬質量是10。2g，至少可溶解24gMg或18gAl ，從任何一種金屬來分析，鹽酸都是過量的，所以，在過量的鹽酸中得到最大的沉淀，NaOH的加入量就必須等于鹽酸的物質的量，所以n（NaOH）=2molV（NaOH）=2mol/（2mol/L） =1L=1000mL。

熱心網友

user飛翔，我第二次看到你的回答，你的思路真的是不錯，我也不差，這次我完全同意你的觀點，如果有機會我們可以認識嗎？

熱心網友

第一題我不想算了。鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，所以要使沉淀得到最大值，我們必須考慮氫氧化鈉的量的問題Mg+2HCl＝MgCl2+H2,設鎂的質量為x,則鋁的質量為10.2-x,然后你就照我給你寫的步驟自己算就可以了