要詳細，舉例

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樓上說的很詳細，但有點太深，高中階段不太適用，配位鍵是一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。因此形成條件必須是一個原子有空軌道（一般有H+和過渡金屬元素容易提供空軌道），另一個原子（配位原子）有孤對電子（一般提供孤對電子的有CN-,NH3,鹵素離子，SCN-,CO,乙烯基等）。價鍵式中一般用帶箭頭的直線表示配位鍵，箭頭由配位原子指向空軌道原子。例如：（1）普通離子或分子。NH4+, 其中三個N-H鍵為普通共價鍵，另外一個為配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道；AlCl3（非離子化合物，為共價化合物，以二聚體的形式存在），Al提供空軌道，Cl提供孤對電子（具體結構見附件）；（2）金屬配合物，Ag（NH3)2 +, Cu（NH3)4 2+, Fe（SCN)3, Zn（NH3)4 2+，

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配位鍵 一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物, 在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。 配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋： ①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由于所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。 ②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響。例如，把中心原子引入位于正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡并的d軌道就分裂成一組二重簡并的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡并的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規(guī)則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。 ③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態(tài)。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決于分子中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差。