3題均求詳細過程1、為了測定銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用合金粉末與稀硫酸進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下： 第一次 第二次 第三次所取合金的質量/g 10 10 20所用稀硫酸的質量/g 60 80 50生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2（1）試計算該合金中鋅的質量（2）從上述數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為____________時，表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應。（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應所得溶液中溶質的質量分數是多少？2、取5g含少量雜質的某金屬R的樣品，將其投入到73g溶質質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應），測得所生成的金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：（1）樣品中金屬R的質量分數（2）反應所得溶液中溶質的質量分數3、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O。用NaOH溶液吸收1000L已去除CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的質量（2）發生反映的NaOH的質量（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01%）